Физическая химия пример АБСОРБЦИЯ Поглощение газообразных веществ объемом капиллярнопористого твердого тела, которое сопровождает. Толковый словарь физическая химия. АБСОРБЦИЯ Поглощение газообразных веществ объемом капиллярно пористого твердого тела, которое сопровождает поверхностную адсорбцию см. Адсорбенты имеют развитую удельную поверхность за счет измельчения, пористости. Как адсорбенты используют капиллярно нористи тела различной природы, например, силикагеле, глины, глинистые минералы, кремнезема, Почвы подобное. Адсорбции поверхностно Произвольное перераспределение вещества на границе раздела фаз, связан со увеличением концентрации определенного вещества в поверхностном слое по сравнению с объемом системы. АКТИВНОСТЬ Эффективная исправлена концентрация вещества в смесях аборозчинах. Использование активности позволяет характеризовать термодинамические свойства неидеальных газовых смесей и растворов и применять для этого соответствующие уравнения идеальных газовых смесей и растворов. Для расчета активности электролита вводится величина коефициентаактивности. КОЭФФИЦИЕНТ АКТИВНОСТИ Безразмерная величина, показа отличие активности концентрации. Коэффициент активности характеризует работу перенесення. Коефициентактивности определяют экспериментально или оценивают теоретически. ВЫХОД ПРОДУКТОВ РЕАКЦИИ Величина, которая показывает соотношение между количеством или массе вещества, полученной в результате протекания химической реакции при условии, что до достигается состояние термодинамического равновесия реакции, количеству или массы этого вещества, рассчитанной теоретически по уравнению химической реакции. ДИАГРАММАДиаграмма энергетическая графическое изображение изменения энергетического состояния системы в результате физико химических превращений веществ. Диаграмма фазовая диаграмма этапа графическая зависимость состояния системы и фазовых равновесий в ней от внешних условий или от состава системы. Диссоциация. Диссоциация электролитическая распад вещества в процессе растворения с образованием гидратированных соль ватованих ионов, которые являются результатом химического взаимодействия растворителя и растворенного вещества. ДИФФУЗИЯДиффузией называется процесс произвольного выравнивание концентрации вещества при наличии градиента концентрации. ЗАКОНЗакон Гульдберга Вааге скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. Глоссарий Физическая Химия' title='Глоссарий Физическая Химия' />Банк тестовых заданий, наглядное пособие Физическая химия. Причем каждую из концентраций участвующих в степени, равной стехиометрическом коэффициента, который стоит перед формулой данного соединения в реакции. Закон Максвелла Больцмана дает возможность определить количество активных молекул или активных соударения в системе. Закон Фика определяет количество вещества, перенесено через определенную площадь поверхности вследствие диффузии. Элементарный акт ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ Совокупность изменений состояния минимального количества элементарных частиц, участвующих в процессе взаимодействия. Результатом совокупности огромного количества последовательных элементарных актов является макроскопические изменения в системе во время реакции. ЭНЕРГИЯ Это мера интенсивности движения частиц в системе. Виды энергии кинетическая Ек, потенциальная Еп, механическая, электрическая, химическая и т. Для количественной оценки величины энергии в термодинамике введен ряд функций. Энергия активации это минимальный избыток энергии по сравнению с ее средним значением в пересчете на один моль вещества. Энергия внутренняя ее функция характеризует общий запас энергии системы и включает все виды энергии движения и взаимодействия составляющей вых частиц системы кинетическую энергию молекулярного движения поступательного и вращательного межмолекулярные энергию притяжения и отталкивания внутрь молекулярную, или химическую энергию внутриядерные и энергию электронного возбуждения и т. Определить абсолютное значение внутренней энергии термодинамической системы невозможно, но изменение внутренней энергии системы, изменяется в результате протекания определенного термодинамического процесса можно оценить с 1 го закона термодинамики. ЭНЕРГИЯ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ Количество энергии, которую необходимо предоставить для разрыва химической связи между атомами или отрыва от молекулы одного атома. Энтальпия Функция оценивает величину энергии системы, которая находится в условиях постоянного давления и численно равна сумме внутренней энергии и произведения давления и объема. ЭНТРОПИЯ Функция состояния термодинамической системы характеризует состояние хаоса в системе, причем состояние с меньшим порядком является более вероятным. Катализ Явление изменения скорости реакции в присутствии веществ катализаторов. Кинетика сложных реакций подчинены правилу независимости течения элементарных реакций. Если в системе одновременно происходят несколько реакций, то каждая из них является независимым от других, а их скорость определяется кинетическими уравнениями простых реакций. КОМПОНЕНТКомпонентом называют индивидуальное химическое вещество, которое является составной частью системы, может быть выделена из нее и способна существовать самостоятельно. КОНСТАНТАКонстанта скорости химической реакции численно равна скорости при единичных постоянных концентрациях реагирующих веществ. Размерность константы скорости определяется кинетическим уравнением реакции. Константа химического равновесия выражает отношение произведения равновесных концентраций активностей продуктов реакции в исходных веществ, взятых в соответствующих показателях степени К и Ка. Решебник По English On Economics С А Шевелева Электронная Версия. Для химических реакций с газообразными веществами константа химического равновесия выражается как отношение произведений равновесных парциальных давлений фугитивностей продуктов реакции в исходных веществ, взятых в соответствующих показателях степени КР, Kf. Парциальное давление компонента в смеси РF равен тому давлению, которое было бы этот компонент, если бы он один занимал объем смеси. Потенциал термодинамический Т. П. Порядок может быть различным, в том числе и нулевым, дробным, отрицательным или положительной величиной. Зависит от механизма реакции, концентрации, реагирующих веществ, присутствия катализатора и часто от температуры. ПРАВИЛОПравило рычага фигуративная точка разделяет копноду на два отрезка, отношение которых равно обратному отношению масс уравновешенных фаз. Правило Вант Гоффа повышение температуры на 1. Тогда число ступеней свободы С равно числу независимых компонентов К минус число фаз Ф плюс два С К Ф 2. Правило Ле Шателье если на систему, находящуюся на этапе устойчивой или метастабильной равновесия, влиять внешними факторами, изменяя хотя бы одно из условий, определяющих состояние равновесия, то в системе возникают процессы, направленные против действия внешнего фактора. ПРОЦЕССПроцесс термодинамический любые преобразования в термодинамической системе, сопровождающееся изменением хотя бы одного термодинамического параметра. Процесс термодинамически обратный такой, когда малейший внешний фактор меняет направление процесса на обратный без каких либо изменений состояния самой системы и внешней среды. Все промежуточные состояния систем является равновесным, а время его течения бесконечно большой. Часто такие процессы называют равновесными. Процесс термодинамически необратимый такой, что не может происходить в обратном направлении без каких либо изменений состояния системы и внешней среды. Практически все реальные процессы термодинамически необратимыми. РАВНОВЕСИЕРавновесное состояние состояние системы, при котором при постоянных внешних условиях термодинамические параметры не изменяются, а также в системе отсутствуют потоки вещества и энергии. РАБОТА А Дж, кал Форма передачи энергии от одного тела к другому, не связана с переходом теплоты и или вещества. СИСТЕМА термодинамические Т. С Материальный объект, выделенный из внешней среды с помощью физической или абстрактной предельной поверхности и способен обмениваться с другими телами энергией и или веществом. Состояние термодинамической системы характеризуется совокупностью термодинамических параметров состояния.